【粗盐提纯实验报告-20211129003714】一、实验目的

本次实验旨在通过物理和化学方法对粗盐进行提纯，去除其中的不溶性杂质和可溶性杂质，从而获得较为纯净的食盐（氯化钠）。通过本实验，可以加深对溶解、过滤、蒸发等基本实验操作的理解，并掌握粗盐提纯的基本原理与步骤。

二、实验原理

粗盐中含有泥沙、碳酸钙、硫酸钙、氯化镁、氯化钙等杂质。提纯过程主要包括以下几个步骤：

1. 溶解：将粗盐加入适量水中，使可溶性杂质溶解于水。

2. 过滤：利用滤纸将不溶性杂质（如泥沙）分离出来。

3. 除杂：通过加入适当的试剂（如氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等）除去可溶性杂质。

4. 蒸发结晶：将过滤后的溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，最终析出纯净的氯化钠晶体。

三、实验材料与仪器

- 粗盐

- 蒸馏水

- 烧杯（250 mL）

- 玻璃棒

- 漏斗

- 滤纸

- 酒精灯

- 三角架

- 石棉网

- 蒸发皿

- 托盘天平

- 量筒

- 试剂：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液

四、实验步骤

1. 称量粗盐：使用托盘天平准确称取约5 g粗盐，放入烧杯中。

2. 溶解：向烧杯中加入约50 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至粗盐完全溶解。

3. 过滤：将烧杯中的混合液倒入漏斗中，过滤掉不溶性杂质，收集滤液。

4. 除杂处理：

- 向滤液中滴加适量的氯化钡溶液，以除去硫酸根离子。

- 再加入适量的碳酸钠溶液，以除去过量的氯化钡和钙离子。

- 最后加入氢氧化钠溶液，以除去镁离子。

5. 再次过滤：将反应后的混合液再次过滤，确保所有沉淀物被除去。

6. 蒸发结晶：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，不断搅拌，直至出现大量晶体。

7. 冷却与干燥：停止加热，让蒸发皿自然冷却，取出所得晶体，置于干燥器中保存。

五、实验现象与结果

在实验过程中，观察到以下现象：

- 粗盐在水中溶解时，部分杂质形成沉淀；

- 过滤后得到的滤液为澄清液体；

- 加入氯化钡后产生白色沉淀，说明有硫酸根存在；

- 加入碳酸钠后，继续产生白色沉淀，表明有钙离子和过量的钡离子；

- 最终蒸发后得到的晶体为白色固体，质地较细腻。

实验结束后，称量所得的纯净盐质量约为3.8 g，产率约为76%。

六、实验结论

通过本次实验，成功地从粗盐中提取出了较为纯净的氯化钠晶体。整个实验过程涉及了溶解、过滤、化学反应及蒸发结晶等多个步骤，不仅验证了粗盐提纯的基本原理，也提升了实验操作技能和数据分析能力。

七、实验反思与建议

尽管实验整体顺利完成，但在操作过程中仍存在一些问题，例如在加入试剂时未能精确控制用量，导致部分沉淀未完全去除。此外，在蒸发过程中需注意温度控制，避免溶液沸腾溅出影响产率。

建议在今后的实验中，进一步规范操作流程，提高试剂使用的准确性，并加强对实验现象的观察与记录，以提升实验的整体效果和科学性。